Déterminer la formule d'un composé ionique - Corrigé exercice 3
Les ions oxyde `"O"^(2–)` et les ions aluminium `"Aℓ"^(3+)` s'associent en proportions telles qu'ils forment un composé ionique électriquement neutre : `x"Aℓ"^(3+)+y"O"^(2-)rightarrow"Aℓ"_x"O"_y`.
La somme des charges des ions doit s'annuler, donc `3xxx-2xxy=0`, ce qui revient à `x=2` et `y=3`.
On peut donc écrire : `2"Aℓ"^(3+)+3"O"^(2-)rightarrow"Aℓ"_2"O"_3`.
La formule chimique de l'oxyde d'aluminium est donc `"Aℓ"_2"O"_3`.
Source : https://lesmanuelslibres.region-academique-idf.frTélécharger le manuel : https://forge.apps.education.fr/drane-ile-de-france/les-manuels-libres/chimie-1re-specialite-g ou directement le fichier ZIPSous réserve des droits de propriété intellectuelle de tiers, les contenus de ce site sont proposés dans le cadre du droit Français sous licence CC BY-NC-SA 4.0 